Henryloven

Henryloven er en kjemisk lov som sier at mengden av en gass som kan løses i en væske ved en bestemt temperatur, er proporsjonal med gassens trykk over væsken.

Faktaboks

uttale:
hˈenriloven
også kjent som:

Henrys lov (eldre navn)

Formelen er slik:

p =kH x

Her er x molbrøk løst gass, p er partialtrykket og konstanten kH henrykonstanten, som oftest ved 25 oC.

Henryloven er ikke eksakt, men er best oppfylt når konsentrasjonen av den løste gassen er liten, altså ved lave trykk.

Henryloven brukes til beregning av gass–væske-likevekter i prosesser for gassrensing eller andre systemer der det er viktig å vite hvordan en komponent fordeler seg mellom en gassfase og en væskefase som er i kontakt med hverandre. Se klimaendringer.

Loven er oppkalt etter den britiske medisineren og kjemikeren William Henry (1774–1836).

Henrykonstanten for karbondioksid i vann ved 25 oC er 16000 atm og for nitrogengass 86000 atm.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentaren din publiseres her. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg